AG怎么为何每次点杀化学实验报告模版doc

2020-11-08 01:41

  实验一:光电分析天平的使用一、实验目的 学会用减量法称取石英砂。二、仪器和药品 药品:石英砂。三、实验内容 用减量法称取约0.5 克左右的石英砂(应读至O.OOOlg)。 在单盘天平上先粗称烧杯,后精确称量烧杯重为Gi=27.2387 左手将纸条套在称量瓶上,从天平上取下称量瓶,用右手将另一纸条套在称量瓶 盖上,取下瓶盖,慢慢将称量瓶倾斜,用盖轻敲称量瓶口使石英砂倾入烧杯 入烧杯的石英砂估计接近0.5g 时,将称量瓶慢慢竖起,一面用盖轻敲 称量瓶口,使 粘在瓶口边上的石英砂落在烧杯中或落在称量瓶中,盖好瓶盖。 23.3708克,前后两次的 〔据计算空烧杯重为G,=27.2387 克、烧杯加石英砂重为G 所以,加入烧杯中的石英沙的重量为:克。称量瓶加石英砂重量设为G =23.8739克、称量瓶加石英砂的重量(已倒出一部 23.3708克。前后两次的称量之差为(即倒出的石英砂重量)G 两次的误差为:0.5033克一0.5031 克=0.0002 所以,木次称量的绝对误差为0.0002。 五、误差分析 实验原理化学反应总是伴随着能量的变化,这种能量的变化通常称为反应热效应。本实验采用普 通的保温杯和精 密温度计作为简易量热计来测量反应热效应。 使用量热计测定反应热效应,首先要知道量热计的热容,即量热计温度升高一度所耑 要的热量。因为在 量热计中进行化学反应所产生的热量,除了使反应溶液的温度升高,同时 也使量热计的温度升高。因此在恒 压下反应产生的热效应或焓变,应为 AH—反应的焓变(kJ/mol);T一反应前后溶液温度的变化(T); 一量热计热容(J/K);V—溶液的体积(mL); d—溶液的密度(g/mL); 毫升溶液巾溶质的物质的量。本实验中,能否测得准确的温度值是实验成败的关键。为了得到较准确的温度变化AT, 除了精细观察 反应始末的温度外,还要对影响AT 的因素进行校正。其方法是在反应过程每 隔一段时间记录一次温度,然 后用温度对时间作图,绘制温度-时间曲线(如图所示)。将曲 线上的 CB 线段延长,外推与纵轴相交于 点是反应前温度,所以DA所示的温度差即为较准确 仪器:分析天平、台秤、保温杯呈热计、温度计(-5〜+50C,1/10刻度)、容量瓶(150mL)、 移液管(50mL)、吸气橡皮球、干擦布、烧杯(WOmL)、玻璃棒、洗瓶、量筒(50mL)、 秒表。 准确浓度(0.100mol/L)的硫酸铜溶液的配制 1、CuSO4 5H2O的称量 计算配制150mL0. 100mol/L硫酸铜溶液所需CuSO, 5H20的重量为3.7830克。 首先在分析天平上粗称出烧杯的重量,然后在分析天平上精确称出烧杯的重量。取出烧 杯,往烧杯中加入计好的硫酸铜重量,然后在分析天平上准确称出烧杯加硫酸铜的重量。 数据如下: 烧杯重量/g 烧杯+硫酸铜重量/g 硫酸铜重量/g 34. 8964 38. 6795 78312、硫酸铜的溶解 在称好硫酸铜的烧杯巾,加入约30mL去离子水,用玻璃棒搅拌。溶解后将溶液沿玻璃 棒小心转移到 150mL容量瓶中,再继续加去离子水,冲洗烧杯玻璃棒二到三次,将冲洗液转移 至容量瓶屮。最后加水于 容量瓶至刻度线,盖好瓶盖,将瓶内溶液浞合均匀备用。 (三)化学反应热效应的测定 用配好的硫酸铜溶液洗涤移液管2-3次,然后准确移収 lOOmL硫酸铜溶液,AG怎么为何每次点杀注入己经用 水洗净且擦 干的量热计(保温杯)中,将插有温度计及搅拌棒的橡皮塞紧密的塞在保温杯 当溶液与:热计之间温度达到平衡而保持恒定后。记录下该温度。读出保温杯的初始温度为26. 36度. 迅速将称好的1.5g左右的锌粉倒入硫酸铜溶液中,立即盖严盖子,仍不断搅拌并继续每隔30秒钟记录一次温度,记录到最高温度后再继续测定3分钟。 时间/s 3060 90 120 150 180 210 240 温度广C 26. 36 29. 89 30.07 30.86 31.27 31. 32 31. 31 31.29 31.01 五、数据计算 计算配制150mL0.100mol/L硫酸铜溶液所需CuSO, 5H20的重量为3.7830克 o所以此次实验的误差为5.2% 六、误差分析 方法原理本实验是通过测定不同浓度铬标准溶液的吸光度A,并作出吸光度A和质量m的标准曲 线,在测定污 水的吸光度A,据此,从标准曲线中查出污水中铬的质量。从而计算污水中Cr (VI)的浓度。 在酸性溶液中,六价铬与二苯碳酰二肼(DPC)反应,生成紫色化合物,其最大吸收波 长为540nm。 标准曲线:用己知的标准确定被测量(如浓度)与指示量(如吸光度)之间的关系,并用一条曲线來表 示。在样品测得信号值后,从标准曲线上查得被测物的含量。 空白实验:用蒸馏水代替试样的测试。在测试屮除用蒸馏水代替样品外,欺他所加试剂和操作步骤均与 样品测定草做完全相同。 在实验中,应尽量将降低空白实验值,并减小空白实验值的波动性,以降低分析方法的 检出限和提高精密度。 三、方法的使用范 本实验方法适用于地面水和工业废水中六价铬的测定。本方法最低检出浓度为 ,使用10mm比色皿,测定上限浓度为lmg 仪器及器in分光光度计、10mm比色皿、50醐比色管、锥形瓶、容量瓶、移液管等。 铬标准贮备液:用分析天平称取在120C干燥2h的重铬酸钾(优级纯)0.1414g,用 去离子水溶 解后,移入1000ml容量瓶中,用水稀释至标线. Ong六价 OmL铬标准贮备液于50‘容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀 备用。使 用当天配制。 5g二苯碳酰二肼粉末,逐渐加入25mL丙酮中,待全部溶解之后,加入25mL去离 子水边加边搅拌,摇匀,贮于棕色瓶中并置于冰箱中保存,色变深后不可使用。 五、实验步骤 (一)样品预处理 样操作时,以2mL丙酮代替显色剂,最后以此水样代替水作力参比来测定待测水样的吸光度。 3、锌盐沉淀分离法:对混浊、色度较深的水样可用下列方法进行预处理:取适量水样置 仪器器.III 中,加水至50M1,滴加0.2%氢氧化钠溶液调节pH值为7-8,不断搅拌下 滴加氢氧化锌共沉淀剂至 溶液pH值为8-9,将此溶液转移至100mL容量瓶,用水稀释 至标线,用慢速滤纸过滤,弃去10-20mL 初滤液,取其中50. OmL滤液于比色管中供测 50mL比色管中,用移液管分别加入0.00,1.00, 2.00, 00,6.00, OOmL铬标准液,分 别加1 1磷酸0.5mL,用水稀释至标线,摇匀,每支比色管中分别加入2. OmL显色 铬紐准溶液体积/niL格含量Aag 吸光度 测得的吸光度经空白校正过后,以纵平标表示吸光度,横绝标表示六价铬含量,绘出六价铬 含量的标准曲 样品测定用移液管取2mL无色透明水样或经处理的水样,置于50mL比色管中,用移液管加1+1 硫酸0. 5mL: 1+1磷酸0. 5mL,用水稀释至标线. OmL显色剂,摇匀,放置10min 后,于540nm波长 处,用10mm比色皿,以水作参比,测定吸光度并经空白校正,从标准曲 线上查得六价铬的含量。 所测水样吸光度为: 由标准曲线查得六价铬含量为: 计算六价铬的质量浓度 式屮m—由标准曲线查得六价铬的质量(ug)V一水样体积(mL) 实验四醋酸解离常数的测定及缓冲溶液的性质 实验原理一元弱电解质(弱酸或弱碱)的解离平衡常数K和解离度a存在如下关系, [H^][Ac~]caca ca oc三、仪器和药品 仪器:PHS-3C型酸度计一台50mL酸式滴定管2支、量筒(50mL、lOmk)各一支、干燥的烧杯(lOOmL) 洗瓶、玻璃搅棒、滤纸。 药品:HAc溶液(0. lniol )、标准缓冲溶液 (pH 4-5,9-10) (一)醋酸解离常数的测定 1、配制不同浓度的醋酸溶液 将3只烘干了的100mL烧杯按照1-3的顺序进行编号。 从滴定管准确放48.OOmL已标定的0.1 mol 醋酸溶液于狄烧杯中,然后从另一根 滴定管准确放24. OOmL去离子水,并浞合均匀。 从滴定管准确放12.OOmL已标定的0. I?醋酸溶液于1*烧杯中,然后从另一根 滴定管准确放36. OOmL去离子水,并混合均匀。 2、测定不同浓度的醋酸溶液的pH值 用酸度计巾稀到浓测定1*至3*烧杯中溶液的pH伉,并将数据记录如下: 烧杯编号 HAc的体积(mL) 水的体积(mL) 配制的HAc浓度(mol七 12.00 36.00 24.00 24.00 实验步骤实验温度: Ka平均CHAc/ mol Ko(二)缓冲溶液的配制及性能 HAc-NaAc缓冲溶液的配制用量筒取HAc和NaAc (均为0. )溶液各20mL,倒入50mL烧杯中混合均匀,备用。 在上述(D)溶液屮加入3mL较浓的HC1(lmol I?),观察pH值有何变化。溶液编号 )配制50mLpH 10的缓冲溶液的 汁方案,然后用酸度U•测定其pH值以验证设计方案是否正确。设计方案 检验结果 NH3 Hz0体积/mL NH4C1 体积/mL pH值 实验五氧化还原反应 氧化还原反应进行的方向氧化还原反应进行的方向可以根据氧化还原反应吉布斯函数来判断: AG

  加入CCU后,溶液分层,下层变成紫色 加入CCh后, 溶液分层,但下层没有出现橙色 12—加入NH4SCN后,没有明显变化 Fe Br加入NH,SCN后,溶液变成血红色 溶液颜色由紫红转黄,最后变为绿色(说明Cr207 +H2OKMnO4先与溶液反应) (二)浓度对氧化还原反应的影响 的1

  207溶液,在加入2滴淀粉溶液和2滴2mol L%SOJ容液,然后向一支试管中加入2滴O.Olmol .LKI,另一支试管中加入2 lmold/KT,混合 均匀。比较两支试管出现蓝色的快慢。 在试管中加入少量Mn02固体和2滴0.lmol IIC1溶液,微热,用湿的淀粉碘化钟试纸检验 有无气体产生;用浓HC1重复实验。 Fe31 能氧化I ,而能与F形成FeF/配离子,使以 34 离子浓度显著降低,实验证明之。 序号 离子方程式 实验现象 、I2+H2OMnO2+HCl (aq) MnO2+HCl(浓)-

  Mn 24 Cl2+H20Fe 溶液慢慢变浅蓝色溶液迅速变深蓝色 无明显反应 瓶门有气体产生,该气体可使湿的淀粉碘化钾 试纸变蓝 加入淀粉溶液后无明显变化 (三)酸度对氧化还原反应的影响 验证K2Cr2O7在酸性、碱性、中性介质中被还原的产物各不相同。 介质 离子方程式 实验现象 +SOZ+H20MnOi+SO3 -

  MnO2+SO产+H20 MnO, +0H +SO3 +H20溶液变成无色澄清 溶液浑浊 紫色逐渐褪去,变成蓝绿色 (四)氧化还原的相对性 在2个试管中,分别加入3-5滴KI溶液和3-5滴K2Cr2O7溶液,然后在试管巾各加入3_5 滴H2S0r 溶液,摇匀后加入3%IL02观察溶液的变化,写出反应方程式。 序号 离子方程式 实验现象 I2+H2OMnO! +O2+H2O 加入淀粉溶液后变蓝 产生大量的气泡,溶液由紫色变无色 掌握CaMg 实验原理1、水的硬度测定 水的硬度测定方法很多,最常用的是EDTA配合滴定法。水的总硬度可以表示为 总硬度 水的净化本实验用离子交换法使自来水中的Ca S0?\Cl等离子与阴阳离子交挽树脂进 行交换,达到 水的净化。 水的电导率对溶液來说,电导率表示面积为 1平方厘米,相距为 1厘米的两平行电极间溶液的电导, 单位为 s^cm -4.0X10 =BaS04(白色) ClCl+Ag=AgCl (白色) 仪器:离子交换树脂装置、电导率仪、电导电极、移液管(50mL)、烧杯(50mL mL)、酸式滴定管(25mL),吸耳球、锥形瓶、铁架、试管架 药品:硝酸(HN03,lmol/L)、氨水(NH3 H20,21mol/L)、硝酸银(AgNOs, 化钡(BaCUllmol/L)、铭黑 T指示剂、钙指示剂、镁试剂、肌• H20-NH,C1缓冲溶 液(pH=10)、 EDTA标准溶液 1、水的硬度测定 OOmL自来水于250mL锥形瓶中,加入5mLpH=10的缓冲溶液,摇匀后加入约一小 勺铬黑T试剂,摇匀。用标准EDTA溶液缓慢滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色, 即为终点。两次实验取平均 滴定序号初始体积/mh 终点体积/ml. 消耗 EDTA/mL 总硬度/ mol 0015. 10 13. 10 2.489 10.00 23. 18 13. 18 504平均 水的电导率测定用DDS-11A型电导率仪测山自来水和去离子水的电导率。 水样 自来水 去离子水 电导率/ us cm-1 1.48 718 水中杂志离子的检验检测 离子 加入试剂 现象 结论 自来水 去离子水 自来水 去离子水 Ca 2F 钙指示剂 变为紫红色 变为蓝色 铬黑T变为红色 变为蓝色 镁试剂出现蓝色絮状沉淀 无变化 BaCh+HNOs白色混浊 无变化 ClAgNO3+HNO3 白色混浊 无变化